Разлике између органских и неорганских једињења

Хемија је научна дисциплина чији је предмет истраживања састав материје и реакције које узрокују њихове интеракције. Иако постоје веома различите врсте хемије у зависности од предмета студирања предметне границе, традиционално је постојала разлика између органских и неорганских.

Али, Које разлике не постоје између врста хемије, већ директно између врста једињења које проучавају? У овом чланку анализирамо главне разлике између органских и неорганских једињења.

• Препоручени чланак: "11 врста хемијских реакција"

Хемијска једињења

Пре него што видимо које су разлике између њих, укратко ћемо дефинисати сваки од концепата.

Прво, разумемо као хемијско једињење све тај материјал или производ који произилази из интеракције и комбинације два или више елемената. Постоји много различитих врста хемијских једињења која се могу класификовати према различитим критеријумима, као што су елементи који га конфигуришу или начин на који се одвија синдикат. Међу њима је једна од најосновнијих подела између органских и неорганских једињења.

• Повезани чланак: "4 различитости између органске и неорганске хемије"

Органска једињења су сва она једињења која су део живих бића или њихови остаци , заснован на угљенику и његовој комбинацији са другим специфичним елементима.

Што се тиче неорганских једињења, то јесте оне које нису део живих организама , иако се у њима може наћи било који елемент периодичне таблице (укључујући и угљеник у неким случајевима). У оба случаја они су једињења која су присутна у природи или се могу синтетизирати из ње у лабораторији (нарочито неорганским).

Разлике између органских и неорганских једињења

Органска материја и неорганска материја имају велике сличности, али имају и карактеристичне елементе који им омогућавају да се разликују. Испод су неке од главних разлика.

1. Елементи који обично конфигуришу сваку врсту једињења

Једна од разлика између органских и неорганских једињења која је више обележена и истовремено лакша за разумевање је врста елемената који су део њих.

У случају органских једињења, они се углавном заснивају на угљенику и његовој комбинацији са другим елементима. Обично се формирају угљеник и водоник, кисеоник, азот, сумпор и / или фосфор.

С друге стране, неорганска једињења могу бити формирана било којим елементом периодичне таблице, иако се неће базирати на угљенику (иако у неким случајевима могу садржати угљеник, као што је угљенмоноксид).

2. Тип главне везе

Као опште правило, сматра се да су сва или скоро сва органска једињења формирана удружењем атома кроз ковалентне везе. Међутим, у неорганским једињењима превладавају јонске или металне везе, иако се могу појавити и друге врсте веза.

3. Стабилност

Друга разлика између органских и неорганских једињења налази се у стабилности једињења. Док се неорганска једињења углавном стабилизују и не пролазе велике промене, осим ако не дође до више или мање моћних хемијских реакција, органска једињења се лако дестабилизују и распадају.

4. Сложеност

Иако је могуће да неорганска једињења формирају сложене структуре, обично имају тенденцију да одржавају једноставну организацију. Међутим, органска једињења имају тенденцију да формирају дугачке ланце различите сложености.

5. Отпорност на топлоту

Друга разлика између органских и неорганских једињења налази се у количини топлоте која је потребна да се произведе измена као што је фузија. Органским једињењима је лако утјецати температура, што захтијева релативно ниску температуру која их тали. Међутим, неорганска једињења имају тенденцију да захтевају врло висок ниво топлоте за улазак у процес топљења (на примјер, вода не врео до сто степени Целзијуса).

6. Растворљивост

Растварање органског једињења је обично веома компликовано, осим ако није на располагању специфични растварач (као што је алкохол), због његових ковалентних веза. Међутим, већина неорганских једињења, као што су везе јонског типа превладавају у њима, лако су растворљиве.

7. Електрична проводљивост

Као опште правило, органска једињења чине да не буду електрично проводљива и изолована, а неорганске компоненте (посебно метали) то чине с лакоћом.

8. Исомер

Изомеризам се односи на способност једињења да се појављују са различитим хемијским структурама упркос томе што деле исту композицију (на пример, другачији поредак у ланцу који формира једињење резултираће једињењима са различитим карактеристикама). Иако се то може догодити иу органским и неорганским једињењима, то је много преовлађујуће у првом случају због тенденције стварања ланаца повезаних атома.

9. Брзина реакције

Хемијске реакције у неорганским једињењима имају тенденцију да буду брзе и не захтевају интервенцију других елемената него реактанти. Насупрот томе, хемијске реакције неорганских једињења имају променљиву брзину и могу захтевати присуство спољних елемената да иницирају или настави реакцију, на пример у облику енергије.