5 врста хемијских веза: ово је компонента материје

Април 25, 2024

Ћелије нашег тела, ваздух, вода, различити минерали ... сваки и сваки од елемената који нас окружују они су састављени од различитих врста атома и молекула . Ове честице су основна јединица материје и, поред тога, служе за разумевање колико биолошких процеса везаних за неуролошке науке, као што је деполаризација.

Међутим, да би се формирало нешто сложено као живи организам или различита једињења или материјали које посматрамо свакодневно, неопходно је да се атоми групишу и на неки начин повезују. Из хемије је проучаван састав материје, укључујући елементе који омогућавају повезивање различитих атома. Реч је о такозваним хемијским везама.

У овом чланку Да видимо како су главне врсте хемијских веза присутан у природи.

Повезани чланак: "15 врста енергије: шта су они?"

Хемијска веза

То се схвата хемијским везама интеракције или силе која генерише два или више атома за одржавање синдиката на основу преноса електрона између оба.

Електрони најслабијих слојева атома привлаче електрични набој да се атоми који га окружују, посебно њено језгро. Иако се језгра одбијају једни другима тако што имају и позитиван наплатак, привлаче се електрони (негативно напуњени) сваког од атома језгром друге стране.

У зависности од положаја оба, електронегативност или тешкоћа јонизовања атома и електронске стабилности коју сваки атом већ поседује, могуће је да сила привлачења између електрона и језгра спречава одбијање између атома. Створице се хемијска веза у којој ће један од атома изгубити електроне, а други ће их добити, постижећи коначно стање у којем скуп два атома достигне стабилан ниво струје.

Повезани чланак: "9 постулата Далтонове атомске теорије"

Главне врсте хемијских веза између атома

Испод можете видети које су три главне врсте хемијских веза кроз које се различити атоми удружују како би формирали различите молекуле. Једна од главних разлика између њих су врсте атома који се користе (металик и / или не-метални, који су металски мали електронегатив и не-метални).

1. Јонска веза

Јонски је једна од најпознатијих врста хемијских веза , што је онај који се формира када су спојени метал и не-метал (то јест, компонента са мало електронегативности са једним са пуно).

Најкраћи електрон електронског елемента привлачиће језгро неметалног елемента, а други ће принудити електрон на први. Стабилна једињења се формирају, чија је сједница електрохемијска. У овом удружењу не-метални елемент постаје ањон када се коначно негативно напуни (након пријема електрона), док се метали постају позитивно наелектрисани катиони.

Типичан пример јонског везивања налази се у соли или у кристализованим једињењима. Материјали настали овом врстом синдиката често захтевају велику количину енергије да их растопи и обично су тешки, иако се лако могу компресовати и разбити. Генерално, они имају тенденцију да буду растворљиви и лако се могу растворити.

2. Ковалентне везе

Ковалентна веза је врста везе која се карактерише тиме што се два удружена атома имају слична или чак идентична електротехничка својства. Ковалентна веза значи да су оба атома (или више, ако је молекула састављен од више од два атома) поделити електроне међу собом, без губитка или добијања у количини.

Ова врста веза је она која обично чини део органске материје, као што је она која конфигурише наш организам, а оне су стабилније од јонских. Његова тачка топљења је нижа , до тачке да су многа једињења у течном стању и нису обично проводници електричне енергије. У оквиру ковалентних веза можемо пронаћи неколико подтипова.

Неполарна или чиста ковалентна веза

Она се односи на врсту ковалентне везе у којој су два елемента спојена са истим нивоом електронегативности и чија сједињавност не изазива губитак или добијање електрона, будући да су атоми истог елемента . На пример, водоник, кисеоник или угљеник су неки елементи који се могу повезати са атомима истог елемента да би се формирале структуре. Нису растворљиви.

Поларна ковалентна веза

Код ове врсте ковалентне везе, заправо најчешћи, атоми који се налазе заједно имају различите елементе. Оба имају сличну електронегативност иако нису идентични, са којима имају различите електричне трошкове. Ни у овом случају нису изгубљени електрони ни у једном атому, већ их деле.

У оквиру ове подгрупе налазимо и биполарне ковалентне везе, у којима постоји атом донатора који деле електроне и друге или друге рецепторе који имају користи од ове инкорпорације.

Ствари као основне и неопходне за нас као воде или глукозе су формиране од ове врсте везе.

3. Метална веза

У металним везама два или више атома металних елемената су спојени. Ова синдикација није везана за привлачност између два атома једни према другима, већ за катион и електрон који су били слободни и страни, што га чини тако. Различити атоми конфигуришу мрежу око ових електрона, уз обрасце који се понављају. Ове структуре се често појављују као солидни и конзистентни елементи , деформабилан, али тешко рушити.

Такође, ова врста везе је везана за електричну проводљивост метала, пошто су њихови електрони слободни.

Хемијске везе између молекула

Иако су главне хемијске везе претходне, На нивоу молекула можемо наћи и друге модалитете . Неки од главних и најпознатијих су следећи.

4. Ван дер Ваалс силе

Ова врста синдиката се јавља између симетричних молекула и делује као функција привлачења или одбијања између молекула или интеракције јона са молекулима. У оквиру ове врсте синдиката можемо наћи јединство два трајна дипола , два дипола индукована или између трајног и индукованог дипола

5. Водоничну везу или водоник

Ова врста везе између молекула је интеракција између водоника и другог елемента високе поларности. У овим везама водоник има позитивни цхарге и привлаче поларни електронегативни атоми , стварајући интеракцију или мост између два. Речено је да је синдикат знатно слаб. Пример се налази у молекулима воде.