yes, therapy helps!
9 постулата Далтонове атомске теорије

9 постулата Далтонове атомске теорије

Децембар 2, 2022

Данас сви знамо то Материја се састоји од малих честица званих молекула који су, пак, конфигурисани атоми различитих елемената (за које се тренутно зна да их конституишу различите субатомске честице попут протона, неутрона и електрона).

Међутим, иако су прекурсори постојали чак иу древној Грчкој, до 1803. године би се на научном нивоу елаборирало теорија о томе да је материја састављена од основних и недељивих јединица које се састоје од различитих једињења. узимајући у обзир атоме поменуте недељиве јединице и једињења атома, или шта касније Авогадро назвати молекулима, једињења која се формирају кроз њих.


То је Далтонова атомска теорија , који је елаборирао различите постулате или принципе који су покушали да дају објашњење конфигурацији питања.

  • Можда сте заинтересовани: "Хемија љубави: јако моћна дрога"

Џон Далтон: Кратак увод у стваралац атомске теорије

Чињеница Џона Далтона је широко позната оснивач атомске теорије као и да истраже и објављују промену визије познате као слепило у боји, које је такође патио. Овај научник је рођен у Великој Британији 1766. године, син радне породице са мало средстава. Упркос потешкоћама, Далтон би у школи учио науку и математику, а чак и учио у дванаестој години. На крају би отворио и водио школу, заједно са својом браћом.


После тога Проширио је интересовање за различите науке као што су астрономија и географија , долазећи да предају о томе. Разматрао је проучавање медицине, али би га обесхрабрио његова околина. Водио је разна истраживања и публикације у различитим областима, укључујући метеорологију или чак граматику. Један од оних који је тренутно познат је онај који има везе са недостатком перцепције боје које је он сам патио и који је тренутно познат као слепило у боји.

Такође бих истражио друге феномене попут топлоте, понашања гасова и различитих елемената. Његов рад у последњим областима доводиће га да размисли о саставу материје, што би на крају довело до развоја атомске теорије.

  • Повезани чланак: "Боја слепота: узроци, симптоми, врсте и карактеристике"

Атомска теорија Далтона

Један од Далтонових најважнијих и признатих доприноса на пољу науке је његова концепција атомске теорије. Саид теорија успоставио модел који је покушао да објасни понашање материје као и чињеница да комбинација различитих пропорција различитих супстанци може генерисати различита једињења, објашњавајући састав комплексних елемената из различитих равнотежа других супстанци.


Различите истраге које је Далтон извршио би га навела да размишља о томе је конфигурисан за једињења и елементе , што је прво формирано комбинацијом друге. Постоји низ недељивих честица, тзв. Атома, који чине основу различитих честица и имају различите карактеристике међу собом. Сваки од елемената је формиран од атома различитих класа. Далтонова теорија опоравља концепте типичне за филозофе антике, као што је концепт атома грчког Демокрита, али са значењем нешто другачије од оригинала.

Дакле, Далтон није веровао да се сва материја може идентифицирати једним супстанцом, али то Било је атома различитих типова и карактеристика, а тежина је једна од најистакнутијих варијабли . Уствари, творац атомске теорије дошао је да успостави таблицу елемената засновану на тежини која се приписује сваком типу познатих атома, као што су водоник и кисеоник (иако почетни сто није био тачан због недостатка знања и тешкоће у мерењу тежине различитих честица са техникама тог времена). Он је такође због чињенице да се водик сматра основним образцем када је у питању разматрање атомске масе сваког елемента, јер је то најлакши елемент.

Постулати Далтона

Атомска теорија Далтон може се резимирати на основу серије постулата , који су описани у наставку.

  1. Маттер у потпуности је састављен од атома , јединице недељиве материје које се не могу стварати нити уништавати.
  2. Атоми одређеног елемента у свим случајевима имају исту величину, тежину и квалитете , сви су једнаки једни другима.
  3. Карактеристике атома различитих елемената они су увек различити , који поседују различите карактеристике.
  4. Иако се могу комбиновати са другим супстанцама, како би се формирало различито једињење, саме атоме остају непромењени , не могу се подијелити или уништити.
  5. Једињења се формирају захваљујући комбинацији атома два или више различитих елемената.
  6. Комбинација различитих типова атома Проводи се кроз једноставне односе .
  7. Комбинација између два специфична елемента може довести до различитих једињења у зависности од пропорција у којој су помешани .
  8. У хемијским реакцијама могуће је стварати, дисоцирати или трансформирати молекуле , јер су ово реорганизација атома који чине сваки састојак.
  9. Исто једињење се увек производи истим пропорцијама у комбинацији атома.

Неки аспекти које су најсрећније доказали су супротстављени

Атомска теорија Далтона била је једна од најважнијих у науци када описује структуру материје. Међутим, од времена када је ова теорија развијена било је много напретка који су показали да неки постулати које брани аутор нису тачни.

На пример, чињеница да је атом основна и недељива јединица показала се као лажна, јер је у стању да разликује унутар атома различите делове које формира субатомске структуре као што су протони, неутрони и електрони .

Такође је несигурна чињеница да сви атоми исте супстанце имају једнака својства. Атоме различитог електричног наелектрисања можемо наћи у односу на равнотежу између протона и електрона (што знамо као иона), као и различитих атомских маса истог елемента (изотопа).

Трећи аспект који се показао као да се разликује од Далтонове атомске теорије је чињеница да су атоми немодификовани, што одбијен је са доласком фузије и нуклеарном фисијом .

Иако су докази показали да неки постулати нису потпуно истинити, Далтонова теорија је поставила темеље модерне хемије и омогућила продор у разумијевању материје и њеног понашања.

Библиографске референце:

  • Гриббин, Ј. (2006). Историја науке: 1543-2001 (2. издање). Барселона: Цритица, С.Л.
  • Петруцци, Р.; Харвоод, В .; Херринг, Г. и Мадура, Ј. (2007). Општа хемија. 9тх ед. Река Уппер Саддле, Нев Јерсеи: Пеарсон Прентице Халл.
  • Росентал, М. и Иудин, П. (1973). Филозофски речник. Универсе едитионс.
  • Соледад, Е. (2010). Хемија и атомска теорија. Општа хемија УНЕД, 22-23.

9 постулат из серии "11 мощных советов по достижению поставленной цели" (Децембар 2022).


Везани Чланци