15 физичких и хемијских особина воде

Март 30, 2024

Вода је несумњиво један од најважнијих елемената за нас, до тачке да сваки облик живота до сада познат не би био могућ без његовог постојања. То је део сваке појединачне ћелије нашег тела, и морамо често пити да би преживели.

Важност воде је капитал, али изван тога је истина да овај елемент има различита својства интереса на научном нивоу. Зато ћемо кроз овај чланак видети кратку изложбу неке од главних физичких и хемијских особина воде .

Повезани чланак: "9 разлика између органских и неорганских једињења"

Физичке и хемијске особине воде

Ово су нека од особина овог елемента, од којих су неки познати по већини људи, а други су технички и мање узети у обзир.

1. То је безбојно

Мада када видимо море или ријеку, може се чинити да вода може имати плавичасто-зеленкасто или понеког смеђе боје, то је због начина на који он одражава свјетлост и којој Лако упија кратке таласне дужине (са којим је лакше да се наше очи појављују у плавичастим тоновима). Међутим, не можемо да схватимо било какву боју у њему (осим ако се не помеша са другом супстанцом), што је транспарентно за наше очи.

2. Нема укуса или мириса

Вода је супстанца која, за разлику од других, нема сами посебан укус или мирис. У случају да вода нешто зна, то је зато што је на неки начин преварена (на пример додавањем арома) или зато што је повукао честице других елемената (на пример, воћу или другу храну, минерале, креч, пластику или загађиваче) када нас достигне.

3. У природи се налази у све три државе

Постоји много супстанци које су компликоване да би се у природи нашли изван одређеног стања материје. Међутим, у случају воде можемо лако посматрати у било којој од стања: текућа вода мора, река и кише у плинској форми може се посматрати као водена пара иу чврстој форми може се наћи као лед и снег.

4. Има фиксну температуру трансформације

Иако се вода може мешати са другим супстанцама, истина је то На физичком нивоу можемо размишљати о томе како овај елемент увек испарава или замрзава на истој температури , са тачком замрзавања на 0ºЦ и кључањем на 100ºЦ.

5. Једињен и не елемент

Иако се од давних времена сматра да је вода један од основних елемената, истина је да, како је то показала његова хемијска формула, Х2О, ми се не бавимо елементом по себи, већ са једињењем у којој се сваки молекул формира два атома водоника везаних за атом кисеоника.

6. То је растварач

Можда реч солвент се обично користи на популарном нивоу за друге врсте супстанци, али истина је да на хемијском нивоу вода делује као таква. И то је то многе супстанце растварају у додиру са Х2О , што је вода способна да промени своју структуру и својства.

Заправо, то је готово универзално растварач поларних супстанци (то јест оних супстанци чији молекули имају позитиван пол на једном крају и други негативни на другом), као што су алкохол или соли. Изузев кемијских лабораторијских реакција, ова својина је од суштинског значаја за објашњење, на пример, функционисање ћивих ћелија у нашем телу.

Можда сте заинтересовани: "5 врста хемијских веза: ово је материја састављена"

7. Има неутрални електрични набој

Атоми молекула воде имају неутрални електрични набој, иако то не значи да њене компоненте немају наелектрисан, али да су обично избалансиране. У принципу, сваки молекул се састоји од десет протона и електрона, у којима се електрони концентришу близу кисеоника. Тако, око кисеоника електрични набој има тенденцију да буде нешто негативнији , док је близу водоника позитивнији.

8. Стабилна густина

На исти начин на који су тачке замрзавања и кључања обично фиксиране, вода се такође карактерише одржавањем врло стабилне густине без обзира на околишну ситуацију. Чиста вода без друге компоненте (тј. Дестилована) има густину од 1 кг / л.

Међутим, нормално када је у течном стању на температури од око 20ºЦ, има густину од 0,997-0,998 кг / л . У случају леда, његова густина је обично 0.917 кг / л.

9. Тешко се компресује

Сложена одређена запремина воде је веома сложена (иако није немогућа), с обзиром да ова супстанца има висок ниво кохезије (што значи да његови молекули имају велики капацитет да остану заједно због јаке везе коју чине).

10. Адхере

Вода пада. Ова фраза, иако може изгледати очигледна и чак и смешна, говори о другом физичком својству течног елемента: Способност држања других површина и материјала .

11. Ниска електрична проводљивост

Вероватно смо чули за некога ко је погинуо стручно или је доживео унутрашњу несрећу када вода дође у контакт са електричним елементом. Као што већина зна, ове врсте несрећа су веома стварне и опасне.

Међутим, мора се имати на уму да одговорна особа није заправо вода, али разне соли и остале компоненте које носите са њом . Заправо, дестилована или чиста вода није електрично проводљива, већ је изолована, јер нема слободне електроне који га могу изводити.

Сада је важно напоменути да говоримо о дестилованој води у којој нема ништа више од молекула воде: вода коју пијемо, с којом се туширамо и купамо, а вода коју налазимо у ријекама и морима врши електричну енергију од Садржи велику количину минерала и других компонената са проводним потенцијалом.

12. Пх релативно неутралан

Још једна карактеристика воде је то што уопће и у просеку обично има неутралан или скоро неутралан пХ, његов пХ осцилира између 6,5 и 8,5 (потпуно неутралан пХ би био 7). Ово подразумијева да обично вода може бити мало кисел или мало основно , али ако се њихов степен киселости не манипулише или помеша са другим супстанцама, молекули чисте воде су обично практично неутрални.

13. Учествује у више хемијских реакција

Други аспект који узима у обзир воду је висок ниво интеракције са осталим елементима, на начин који производи различите хемијске реакције и постаје део различитих процеса или супстанци.

На пример, као што смо видели, способна је да раствара поларне супстанце, као и реакцију са базним и киселим оксидима како би се формирале једињења као што је калцијум-хидроксид или сумпорна киселина. Такође могу генерисати различите реакције на различите врсте метала , и учествује у процесима као што су оксидација или стварање хидрата.

14. Висока површинска напетост

Ова особина се односи на сила потребна за превазилажење силе привлачности између молекула воде на површинском нивоу .

Његова велика вриједност (у случају воде има вриједност 72.8 динес / цм) чини генерално када се суочавамо са површином мирне воде, ова продавница остане стабилна, нешто што отежава обарање облика ако се не примјењује значајна сила. Због тога лишће или други предмети имају тенденцију да плутају изнад без стварања прекомерне промене у облику површине.

15. Регулише температуру

Још једна занимљива и позната особина воде је његова способност регулације температуре. Да ли је та вода у стању да задржи топлоту, нешто што га чини да се хлади спорије од других супстанци. Исто тако, потребно је дуже да се загреје. Примјер га видимо у смислу да је морје на температури обале, обично умјерене него у унутрашњости.

Библиографске референце:

Марин Галвин, Р. (2010). Физичке, хемијске и биолошке карактеристике вода. Школа индустријске организације. [Онлине] Доступно на: //ввв.еои.ес/ес/савиа/публицационес/19900/царацтеристицас-фисицас-куимицас-и-биологицас-де-лас-агуас.
Марин Галвин, Р.; Родригуез Мелладо, Ј.М. (1999). Водена физиокемија Уредник Диаз де Сантос.
Фелез Сантафе, М. (2009). Тренутни статус стања биолошког третмана. Објашњење метода и њихових темеља. Есцола д'Енгиниериа де Барцелона-Е.Т. Индустријска, специјализација индустријске хемије. Политехнички универзитет Каталоније [Онлине]. Доступно на: //хдл.хандле.нет/2099.1/6263.