yes, therapy helps!
Молекуларна кинетичка теорија: 3 стања материје

Молекуларна кинетичка теорија: 3 стања материје

Март 6, 2024

Речено је да је читав свемир формиран од материје и да када се промени, генерише се енергија. И као што је нормално, радознала природа људског бића нас је довела да се у многим приликама запитамо да се све ово ствара. Током историје, разрађени су различити модели како би се објаснио ово, што је један од њих молекуларна кинетичка теорија .

Према овом моделу, материју би конституисала основна јединица која се не може ценити чулима, ја говорим о атому. Заузврат, атоми су груписани да формирају молекуле.

Да би се добио класичан пример, молекул воде је структуриран атомом кисеоника и два атома водоника (Х2О). Али кинетичка теорија не само да постулира ово, већ и зато што постоји Три основна стања материје: чврста, течна и гасна .


  • Можда сте заинтересовани: "5 врста хемијских веза: ово је компонента материје

Порекло кинетичке теорије

До формулације овог модела дошло је до различитих догађаја који су омогућили да се основе понуди те теорије.

За почетак, концепт атома рођен је у древној Грчкој , у атомистичкој школи, чији су ученици ширили идеју да је атом недељива јединица која формира сву ствар свемира. Демокрит је био један од њених највећих експонената, али се његови предлози сукобљали директно са идејама Аристотела, који су доминирали у доба, тако да су остали непримећени.

Тек почетком КСИКС века, када се идеја о атому поново појавила на пољу науке, није било Џон Далтон је постулирао атомску теорију , што указује на то да свака супстанца конфигурира атома.


Пре тога, Даниел Берноулли је 1738. године то тврдио гасови су састављени од молекула који се сукобљавају једни са другима и са површинама, стварајући притисак који се осећа. Након појаве атомске теорије, сада се препознаје да су ови молекули конфигурисани атоми.

Технологија молекуларне кинетике долази из сета студија које су извршене углавном у гасовима и чији је коначни закључак сличан. Неке од изузетних радова су оне које су направили Лудвиг Болтзманн и Јамес Цлерк Маквелл.

  • Повезани чланак: "9 постулата Далтонове атомске теорије"

Аргумент

Ова молекуларна кинетичка теорија претпоставља да је материја формирана скупом честица које су познате као атоми или њихови молекули, који се стално крећу . Пошто не престају да се крећу, пре или касније се сударају са другим атомом или са површине.


Овај судар се врши кинетички, другим ријечима, енергија се преноси без губитака , тако да се ударни атом испаљује у другом смјеру истом брзином, без заустављања кретања. Кинетичка енергија која се ствара у судару претвара се у притисак који се осећа.

Разлика између стања материје

Иако је молекуларна кинетичка теорија настала проучавањем гасовитог стања, пошто је било много студија о томе које су дозвољавале писање идеја, он такође служи да објасни устројство течности и чврстих материја. Штавише, он нуди начин да видимо разлике између различитих стања материје.

Кључна тачка лежи у степен кретања атома . Материја се састоји од скупа честица који су у сталном кретању; у гасу, атоми су слободни и крећу се линеарно кроз расположиви простор, демонстрирајући карактеристике гасова увек заузимају све просторе који имају.

У случају течности, растојање између атома није толико велико , али су више заједно, мада настављају да се крећу са мањом брзином. Ово објашњава зашто течност заузима фиксни волумен, али се може проширити на површину.

Коначно, у чврстом стању Атоми су веома блиски, без слободног кретања иако вибрирају на месту. Према томе, чврста супстанца заузима одређени простор и не варира у запремини.

Према молекуларној кинетичкој теорији, сила која повезује атоме заједно позната је као Кохезиона сила . Његово име је дата зато што су чврсте супстанце које имају више присуства ових синдиката, то јест, више кохезивне од течности или гаса.

Важност овог модела

Интересантна ствар у овој теорији је како он повезује постојање атома са мерљивим физичким својствима, као што је притисак или температуру . Поред тога, она има корелацију са математичким формулама закона идеалних гасова.

Нећу детаљно објаснити ово, али се, на примјер, слаже са формулама које указују на то да при вишим температурама атоми имају већу брзину. Лако је разумети, да би лед могао проћи у течност, а затим на пару потребно је примијенити топлоту. Када температура расте, молекули Х2О постижу брзину и разбијају кохезионе силе, мењајући стање материје.


Učenici ETŠ Priština Sušica u projektu društva Fizičara u Nišu (Март 2024).


Везани Чланци